1)Сначала находим массу вещ-ва(400*20/100=80 г). Потом из массы начального раствора вычитаем 100 г воды,и у нас получился 300 г раствор.После оттуда находим массовую долю(80*100/300=26,6%) 2)Сначала находим массу вещ-ва(200*4/100=8 г). Потом к массе начального раствора прибавляем 5 г соды,и у нас получается 205 г раствора.После оттуда находим массовую долю вещества(13*100/205=6,3%) 3)H2O + Na= NaO+ H2 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль 18г 23г М(H2O )= 2+16=18г\моль М(Na)= 23г\моль Решаем методом пропорции: 18г - 23г Хл - 0,23г Х= 18г * 0,23г / 23г= 0,18г - маса воды V(H2)= 0,23г * 22,4л / 23 г = 0,224л ответ:m(H2O)=0.18г,V(H2)= 0,224л
2. Как можно распознать растворы солей железа (II) и железа (III)
В чистые колбы налейте имеющиеся растворы. Потом добавьте в них по несколько капель красной кровяной соли - гексацианоферрата калия(II). При взаимодействии с ионом Fe+2 выпадает осадок темно-синего цвета - турнбуллевая синь. Это качественная реакция на двухвалентное железо:3FeSO4 + 2 К3[Fe(CN)6 ] = 3K2SO4 +KFe[Fe(CN)6])↓ Характерной реакцией на Fe+3 будет его взаимодействие с желтой кровяной солью - гексацианоферратом калия (III). В итоге вы получите синий осадок – берлинскую лазурь (Fe4[Fe(CN)6]3). Помимо этого сульфат железа (III) вы сможете определить, добавив в раствор роданит калия:2 Fe2(SO4)3 + 12КCNS = 4Fe(CNS)3 + 6 K2SO4.
3С4H9OH + 4KMnO4 = 3С3H7COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O
C⁻¹ - 4e = C⁺³ 3 окисление
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 4 восстановление