Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот
1) Молярная масса Na₂SO₄ составляет 23*2+32+16*4 = 142 г/моль. Если дан раствор,в 200 мл. которого находится 1,42 г. сульфата натрия, то в 1 литре будет 1000*1,42/200 = 7,1 г. Это будет 7,1/142 = 0,05 мольный раствор. 2) Эквивалент соли равен её молекулярному весу, деленному на число атомов металла в её молекуле и на валентность этого металла. Эквивалент Na₂SO₄ ( мол.вес 142) равен 142:(2*1) =71 3) ТИТР - масса растворенного вещества (в грамм), содержащегося в 1 см³ раствора. Т=1,42/200 = 0,0071 г/мл = 0,0071 г/см³.
m (C) = 7.2 грамм
m (CO2) = x грамм
Mm (C) = 12
Mm (CO2) = 44
m (CO2) = 7.2 * 44 / 12 = 26,4 грамм