Запишем реакцию
n=10моль X
3NaCl + H3PO4 = Na3PO4 + 3HCl
1 моль 1 моль
Рассчитаем n(H3PO4) = m(H3PO4) \ M(H3PO4) = 980 г \ 98 г\моль = 10 моль
M(H3PO4) = Mr(H3PO4)
Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98
M(H3PO4) = 98 г\моль
Найдем химическое к-во Na3PO4 ( X)
X = (10 моль * 1 моль) / 1 моль = 10 моль
n(Na3PO4) = 10 моль
Через химическое к-во найдем массу Na3PO4
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) * M(Na3PO4) = 10 моль * 164 г\моль = 1640 г
M(Na3PO4) = Mr(Na3PO4)
Mr(Na3PO4) = 23*3 + 31 + 16*4 = 164
M(Na3PO4) = 164 г\моль
ответ: 1640 г
KOH + Al2(NO3)3 — KNO3 + Al(OH)3
Выпадение осадка свидетельствует о наличии в одной из пробирок нитрата алюминия, растворимой соли