1.Взаимодействия Zn: Zn+MgCl₂≠реакция не идет Zn+2NaOH--->Na₂ZnO₂+H₂ Zn+H₂SO₄--->ZnSO₄+H₂ 3Zn+N₂--->Zn₃N₂ 2Zn+O₂--->2ZnO Zn+H₂O-->ZnO+H₂ Взаимодействия Li: 2Li+MgCl₂--->2LiCl+Mg Li+NaOH≠ 2Li+H₂SO₄--->Li₂SO₄+H₂ 6Li+N₂--->2Li₃N 4Li+O₂-->2Li₂O 2Li+2H₂O--->2LiOH+H₂ Исходя из наших примеров будем искать сходство и различия. Начнем с того,что литий и цинк являются металлами,поэтому у них будут сходные химические свойства. Сходство: 1)Взаимодействие с кислотами 2)Взаимодействие с кислородом 3)Взаимодействие с азотом Примечание: Они будут одинаково взаимодействовать с солями,если взять соль в составе которой имеется менее активный металл,чем Zn и Li. Различия: 1)Взаимодействие с водой 2)Взаимодействие с гидроксидами Различия объясняются следующим фактом:цинк является амфотерным металлом,который проявлять двойные свойства. 2. а) Добавим HCl: MgCO₃+2HCl--->MgCl₂+H₂O+CO₂ MgSO₄+HCl≠ Теперь прильем раствор BaCl₂: MgCl₂+BaCl₂≠ MgSO₄+BaCl₂-->BaSO₄↓+MgCl₂ Наша примесь выпадает в виде белого осадка BaSO₄↓ б) Прильем раствор NaOH: MgCO₃+2NaOH--->Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄+2NaOH--->2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄ Выделился газ NH₃↑с резким запахом,что и доказывает наличие примеси (NH₄)₂SO₄ 3. Приливаем раствор H₃PO₄: KCl+H₃PO₄≠ NaCl+H₃PO₄≠ 3CaCl₂+2H₃PO₄-->Ca₃(PO₄)₂↓+6HCl ([Ca₃(PO₄)₂↓]- осадок белого цвета) А дальше распознать KCl и NaCl не представляется возможным.
1.Взаимодействия Zn: Zn+MgCl₂≠реакция не идет Zn+2NaOH--->Na₂ZnO₂+H₂ Zn+H₂SO₄--->ZnSO₄+H₂ 3Zn+N₂--->Zn₃N₂ 2Zn+O₂--->2ZnO Zn+H₂O-->ZnO+H₂ Взаимодействия Li: 2Li+MgCl₂--->2LiCl+Mg Li+NaOH≠ 2Li+H₂SO₄--->Li₂SO₄+H₂ 6Li+N₂--->2Li₃N 4Li+O₂-->2Li₂O 2Li+2H₂O--->2LiOH+H₂ Исходя из наших примеров будем искать сходство и различия. Начнем с того,что литий и цинк являются металлами,поэтому у них будут сходные химические свойства. Сходство: 1)Взаимодействие с кислотами 2)Взаимодействие с кислородом 3)Взаимодействие с азотом Примечание: Они будут одинаково взаимодействовать с солями,если взять соль в составе которой имеется менее активный металл,чем Zn и Li. Различия: 1)Взаимодействие с водой 2)Взаимодействие с гидроксидами Различия объясняются следующим фактом:цинк является амфотерным металлом,который проявлять двойные свойства. 2. а) Добавим HCl: MgCO₃+2HCl--->MgCl₂+H₂O+CO₂ MgSO₄+HCl≠ Теперь прильем раствор BaCl₂: MgCl₂+BaCl₂≠ MgSO₄+BaCl₂-->BaSO₄↓+MgCl₂ Наша примесь выпадает в виде белого осадка BaSO₄↓ б) Прильем раствор NaOH: MgCO₃+2NaOH--->Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃ (NH₄)₂SO₄+2NaOH--->2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄ Выделился газ NH₃↑с резким запахом,что и доказывает наличие примеси (NH₄)₂SO₄ 3. Приливаем раствор H₃PO₄: KCl+H₃PO₄≠ NaCl+H₃PO₄≠ 3CaCl₂+2H₃PO₄-->Ca₃(PO₄)₂↓+6HCl ([Ca₃(PO₄)₂↓]- осадок белого цвета) А дальше распознать KCl и NaCl не представляется возможным.
