1)Кальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем более тяжёлых щёлочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина. 2)При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и световой энергии. Магний может гореть даже в углекислом газе. Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой. Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода. Магний со взрывом реагирует с сильными окислителями типа порошкового перманганата калия.
С Периодической таблицы найдем молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 98 г/моль (1*3+31+16*4=98) соответственно.
Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты: ν = m/M ν H₃PO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции количество гидроксида натрия в 3 раза больше. 0,1 моль * 3 = 0,3 моль
Зная количество вещества гидроксида натрия и его молярную массу, найдем массу: m = ν*M m NaOH = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г ответ: 12 г.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 4CO = CuS + 4CO2↑
CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
SO2 + Na2O = Na2SO3
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
2) 2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑
Fe + S = FeS
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
2SO2 + O2 = 2SO3
H2O + SO3 = H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH