Энергия связи водородной связи Н---О в димере воды (H2O)2 составляет 21,5 кДж/моль, а ее длина 2,04 А. Таким образом, эти связи более длинные и примерно в 10-20 раз менее прочные, чем обычные ковалентные, но именно они заставляют воду быть жидкостью или льдом (а не газом) в обычных условиях. Водородные связи разрушаются только тогда, когда жидкая вода переходит в пар.
При температурах выше 0 °С (но ниже температуры кипения) вода уже не имеет такую упорядоченную межмолекулярную структуру, как показано на рисунках 7-1а и 7-1б. Поэтому в жидкой воде молекулы связаны между собой лишь в отдельные агрегаты из нескольких молекул. Эти агрегаты могут свободно двигаться рядом друг с другом, образуя подвижную жидкость. Но при понижении температуры упорядоченность становится все больше и больше, а агрегаты – все крупнее. Наконец, образуется лед.
Sn(OH)2 =t°⇒ SnO + H2O
SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O
SnSO4 + 2NaOH = Sn(OH)2↓ + Na2SO4
Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
Na2[Sn(OH)4] + 4HNO3 = 2NaNO3 + Sn(NO3)2 + 4H2O