№1 установите, возможно ли протекание нижеследующей реакции в стандартных условиях при 25°с: 4hcl(г.)+o2(г.)=2cl2(г.)+2h2o(ж.) №2 обратимая реакция описывается уравнением а+в⇄с+d. смешали по 1 моль всех веществ. после установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества с. найдите константу равновесия заранее !

👇

Ответ:

cfr1

16.11.2020

1. Невозможна, т. к. в стандартных условиях кислород не окислять хлор из-за меньшей окислительной и электроотрицательности
2.Kр=[C]*[D]/([A]*[B])=1*1/(1*1)=1, [C]=1,5, а значит и [D]=1,5, а [A]=[B]=0,5
Kр=1,5*1,5/(0,5*0,5)=9

4,6(11 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ромакравчук12

16.11.2020

Химический элемент — это все атомы определённого вида. Химические элементы входят в состав простых и сложных веществ, но они не обладают физическими свойствами этих веществ. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента (т.е. атомов одного типа). Простые вещества обладают физическими свойствами. Могут находиться в твердом, жидком, газообразном состоянии. Атом — это мельчайшая химически неделимая частица вещества. Атомы могут быть разных видов и обладают определёнными свойствами, химический элемент не обладает свойствами атомов.Я так думаю

4,7(21 оценок)

Ответ:

nestarenko7ozgxln

16.11.2020

1) Реакция горения:
2CxHy + (2x+y/2)O2 = 2xCO2 + yH2O
M(CO2)=44 г/моль молярная масса диоксида углерода
M(CxHy) = 12x+y молярная масса углеводорода

по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения
y=2x, CxH2x
т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))

2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение.
Объем углеводорода:
V = m(CxH2x)/p
р - плотность углеводорода
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
Количество вещества углеводорода:
n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀)
n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль
Количество углекислого газа:
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль
откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)

3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.
$99 при сгорании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г со2 . плотность вещества равна 1,87 г\л . определ$