Дано: Руда- это смесь, в которой 72% оксида железа необходимого для получения железа m(руды)=1т Узнаем сколько по массе составляет72% ω(Fe2O3)=72% m(fe2O3)= m(руды) *ω\100% n практ выход=86% m(Fe2O3)= 1т *72%\100%=0.72т =720кг m(Fe)-? 720 кг xкг 2 Fe2O3 ⇒4Fe +3O2 2моль 4моль 0.16 кг\моль 0.056кг/моль 0.32 кг 0.224кг x=720кг*0.224кг\0.32кг x=504кг теоретич. выход Узнаем, сколько кг будет составлять 86% х= 504кг*86%/100%=433.44кг ответ:из одной тонны руды можно получить практически 433.44кг
m'(CaC2) = 200 r
ω(прим) = 4% или 0,04
Найти:
V(C2H2)-?
m(CaC2) = 200 г - 200 г*0,04 = 192 г
М(СаС2) = 64 г/моль
n(CaC2) = m(CaC2)/M(CaC2) = 192 г/64 г/моль = 3 моль
Vm = 22,4 л/моль
СaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2↓
Из УХР следует, что n(C2H2)=n(CaC2)
n(C2H2) = 3 моль
V(C2H2) = n(C2H2)*Vm
V(C2H2) = 3 моль*22,4 л/моль = 67,2 л
ответ: 67,2 л