В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 7г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=7г.÷98г./моль=0,7моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂ анализируем: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль цинка; по условию задачи: 0,07моль серной кислоты, значит взаимодействует тоже 0,07моль цинка. n(Zn)=0,07моль 4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,07моль: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn) m(Zn)=0,07мольх65г./моль=4,55г.
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.