Нужно долить 240 г воды.
Объяснение:
Дано:
m (р-ра HNO₃) = 120 г
ω₁ = 0,15
ω₂ = 0,05
Найти: m (воды).
Решение.
Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле
ω = m (в-ва) / m (р-ра), (если в %, то ω = m (в-ва) *100% / m (р-ра)).
1) Найдем массу азотной кислоты в растворе: m (в-ва) = ω * m (р-ра);
m (в-ва) = 0,15 * 120 (р-ра) = 18 г;
2) Масса нового раствора увеличилась на массу добавленной воды и стала m₂ (р-ра) = 120 г + m (воды)
3) Массовая доля второго раствора
ω₂ = m (в-ва) / m₂ (р-ра);
0,05 = 18 г / (120 г + m (воды));
0,05 * (120 + m (воды)) = 18;
120 + m (воды) = 18/0,05;
120 + m (воды) = 360 (г, масса второго раствора);
m (воды) = 360 - 120 = 240 (г);
Проверка:
ω₂ = 18 г / 360 = 0,05;
Нужно долить 240 г воды.
Дано:
m(NaNO3(p-p)) = 460 г.
w (примесей) = 7%
Найти:
m(HNO3) - ?
Чтобы найти массу чистого вещества (NaNO3), для начала нужно высчитать его массовую долю в растворе:
w(NaNO3) = 100% - 7% = 93%
Теперь найдем массу вещества:
m(в-ва) = (m(р-ра) × w)/100%
m(NaNO3) = (460 г. × 93%)/100% = 427,8 г.
Запишем уравнение реакции:
427,8 г. x
2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4
1 моль 1 моль
170 г. 126 г.
Вычислим молярную массу каждого из подчеркнутых веществ:
Мr(NaNO3) = 23 + 14 + 16×3 = 85 г/моль
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16×3 = 63 г/моль
Составим пропорцию для нахождения массы азотной кислоты:
427,8/170 = x/126
x = (427,8×126)/170
x ≈ 317,08 г.
ответ: m(HNO3) = 317,08 г.
CaO + SO2 = CaSO3
2) Ca + H2S = CaS + H2
Собираемых в колбу.
Что бы доказать что в колбе есть водород достаточно погрузить в колбу горящую лучинку. Если в колбе находиться водород то лучинка погаснет.