Химические свойства растворимых оснований(щелочей):
1) реагируют с кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2) при умеренном нагревании не разлогаются
3) разъедают многие органические вещества
4) реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание):
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3(стрелочка вниз) + 3K2SO4
5) реагируют с кислотными оксидами
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
6) действуют на индикаторы
лакмус-окрашиваются в синий цвет
фенолфталеин - малиновый
метиловый оранжевый- желтый
7) реагируют с жирами с образованием мыла
Свойства нерастворимых оснований:
1) реагируют с кислотами
2Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2)при нагревании разлагаются
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +H2O
Сгорание в чистом кислороде:
4Fe+3O2=2Fe2O3
Горение в хлоре:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Взаимодействие раскалённого железа с водяным паром:
С соляной кислотой:
Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо. C концентрированной серной кислотой взаимодействует только при нагревании:
Окисление:Fe − 3e− = Fe3+Восстановление:SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O
3SO42− + 12H+ + 2Fe = 3SO2 + 6H2O + 2Fe3+- сокр ионное
Восстановление:2H+ + 2e− = H2 Окисление:Fe − 2e− = Fe2+ 2H+ + Fe = H2 + Fe2+ -сокр. ионное
Железо восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:
ω (С6H10O5) = 90 % = 0,9
m практическая (C6H12O6) = 232 г
Найти: η (C6H12O6)
Решение:
η = (m практ : m теор) * 100 %
1) m цел = m ваты * ω =500 * 0,9 = 450 г
2) n цел = m цел : M цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль
3) n цел : n гл = n:n => n гл = 2,8 моль
4) m теор. гл = n гл * M гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г
5) η гл = (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 %
ответ: 46 %.