Карбид кальция массой 12,8 г прореагировал с водой. образовавшийся газ пропустили через водный раствор сульфата ртути. рассчитайте массу продукта реакции массовая доля его выхода составляет 60% от теоретически возмож
C2H2+H2O--HgSO4-->CH3COH M(CaC2)=64 g/mol n(CaC2)=m/M=12.8/64=0.2 mol n(CaC2)=n(CH3COH)=0.2 mol M(CH3COH)=44 g/mol m(CH3COH)=n*M=0.2 * 44= 8.8 g m практ(CH3COH)=m()*η/100% = 8.8*60%/100%=5.28 g ответ 5.28 г
х г 115 гC2H4 + H2O = C2H5OH 28 г 46 г1) Находим теоретический выход спирта:Если практический выход спирта, т.е. 92 г - 80%,то теоретический(у) - 100%,откудау=92*100/80=115 г2) Подставив теоретический выход в уравнение получим: При взаимодествии 28 г этилена получится 46 г спирта,а при -- // -- х г115 г,откуда х=28*115/46=70 гДано:m (C2H5OH) = 184 гНайти:V (С2Н4)Решение: 184 г x л C2H5OH > C2H4 + H2O 46 г 22,4 л184 г x л46 г 22,4 лх = 4,6 г ∙ 22,4 л\184 г = 89,6 лответ: V (С2H4) = 89,6 л
m(CaC2)=12.8 g
+H2O
+HgSO4
η=60%
m(практ CH3COH)-?
CaC2+H2O-->Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O--HgSO4-->CH3COH
M(CaC2)=64 g/mol
n(CaC2)=m/M=12.8/64=0.2 mol
n(CaC2)=n(CH3COH)=0.2 mol
M(CH3COH)=44 g/mol
m(CH3COH)=n*M=0.2 * 44= 8.8 g
m практ(CH3COH)=m()*η/100% = 8.8*60%/100%=5.28 g
ответ 5.28 г