Магнийорганические соединения, соединения, содержащие связь углерод — магний. Известны два типамагнийорганических соединений: полные — магнийдиалкилы или магнийдиарилы R2Mg и смешанные — алкил- или арилмагнийгалогениды RMgX (X = Cl, Br, I). Полные магнийорганические соединения — кристаллические вещества, весьма чувствительные к воздействию кислорода, влаги и углекислого газа(самовоспламеняются). Они были получены в середине 19 века при взаимодействии ртутьорганических соединений R2Hg с магнием; применения в органическом синтезе не нашли.
В 1900 французский химик Гриньяр разработал простой метод получения смешанных магнийорганических соединений и показал широкие возможности использования этих соединений в органическом синтезе. Он установил, что металлический магний в абсолютном (безводном) эфире реагирует с алкил- или арилгалогенидами RX с образованием соединений, переходящих в эфирный раствор. Эти соединения, называемые реактивами Гриньяра, в свободном виде крайне нестойки. Поэтому их не выделяют, а используют в виде растворов, которые устойчивы в отсутствие влаги и кислорода воздуха.
Впоследствии были разработаны методы получения реактивов Гриньяра в углеводородных средах (например, в бензоле, ксилоле, толуоле) и в отсутствие растворителя, благодаря чему появилась возможность использования магнийорганических соединений в производств. условиях. Однако наибольшее распространение получил синтеза RMgX с применением растворителей эфирного характера. С возрастанием сольватирующих свойств растворителя образование реактивов Гриньяра облегчается. Так, винилгалогениды CH2=CHX не реагируют с магнием в эфире, однако образуют магнийорганические соединения в тетрагидрофуране (А. Норман). могут быть получены взаимодействием алкилмагнийгалогенидов с производными ацетилена (Ж. И. Иоцич):
Магнийорганические соединения широко применяют для получения различных классов органических соединений (см. Гриньяра реакция). В промышленности при магнийорганических соединенийосуществляют синтезы некоторых кремнийорганических соединений, душистых и лекарственных веществ.
Лит.: Иоффе Ф. Т., Несмеянов А. Н., Магний, берилий, кальций, стронций, барий, в сборнике: Методы элементоорганической химии, под редакцией А. Н. Несмеянова, К. А. Кочешкова, [ч. 1], М., 1963.
Добрый день! Сегодня мы будем исследовать гербы городов России и искать в них символы, связанные с природными источниками углеводородов и продуктами их переработки.
Для начала, давайте разберемся, что такое углеводороды и продукты их переработки. Углеводороды - это вещества, состоящие из углерода и водорода. Они являются основными компонентами нефти и природного газа. Продукты их переработки - это различные нефтепродукты, такие как бензин, мазут, керосин и другие, а также газ.
Теперь, чтобы найти города, у которых символы на гербах связаны с углеводородами и их переработкой, мы можем использовать поисковую систему Интернета. Загрузите в браузере изображение герба города России и название города. После этого, вам нужно будет изучить полученные результаты и определить, есть ли на гербах символы, относящиеся к углеводородам и их переработке.
Например, при исследовании герба города Тобольска мы обнаружим символы, связанные с нефтепереработкой, такие как нефтебашня или нефтяной бур.
Также, на гербах могут быть изображены символы, которые относятся к производству нефтепродуктов. Например, на гербе города Новокузнецка может быть изображено колесо с шестернями - это может символизировать существование металлургического производства, в котором широко используются продукты переработки углеводородов.
Это только примеры, и каждый город может иметь свои уникальные символы на гербе. Ваша задача - исследовать различные гербы городов России и найти те, где имеются символы, относящиеся к природным источникам углеводородов и продуктам их переработки.
Надеюсь, мое пошаговое объяснение помогло вам понять, как искать города с символами, относящимися к углеводородам и их переработке на гербах. Желаю вам успехов в исследовании и написании отчета!
1. Для перевода массовых долей металлов в смеси нам необходимо знать их молярные массы. Для меди (Cu) молярная масса составляет примерно 63.55 г/моль, а для железа (Fe) - 55.85 г/моль.
Дано:
Объем раствора NaCl (V₁) = 40 мл
Массовая доля NaCl (w₁) = 25% (или 0.25)
Плотность раствора NaCl (p₁) = 1.17 г/мл
Масса NaCl в растворе:
m₁ = V₁ * p₁ = 40 мл * 1.17 г/мл = 46.8 г
Теперь нам нужно найти массу хлора в этом растворе. Для этого мы можем использовать массовую долю NaCl (w₁) и молярную массу хлора (Cl₂), которая составляет примерно 70.90 г/моль.
Масса хлора в растворе:
m₂ = m₁ * w₁ = 46.8 г * 0.25 = 11.7 г
Массовая доля меди (mCu) и железа (mFe) в смеси:
mCu/mFe = mCu/(mCu + mFe)
Масса меди (mCu) в реакции:
mCu = 4.4 г * (63.55 г/моль) / (63.55 г/моль + 55.85 г/моль) = 2.105 г
Масса железа (mFe) в реакции:
mFe = 4.4 г - 2.105 г = 2.295 г
Массовая доля меди (mCu) и железа (mFe) в смеси:
mCu/mFe = 2.105 г / (2.105 г + 2.295 г) = 0.478 (или 47.8%) для меди
mFe/mCu = 2.295 г / (2.105 г + 2.295 г) = 0.522 (или 52.2%) для железа
2. Дано:
Объем раствора NaI (V₂) = 50 мл
Массовая доля NaI (w₂) = 20% (или 0.20)
Плотность раствора NaI (p₂) = 1.2 г/мл
Масса NaI в растворе:
m₃ = V₂ * p₂ = 50 мл * 1.2 г/мл = 60 г
Так как хлор и соль полностью реагировали, масса хлора должна быть равна массе NaI в реакции.
Масса хлора в реакции:
m₄ = m₃ = 60 г
а) Объем хлора (VCl₂):
Для решения этого пункта задачи нужно знать молярную массу хлора (Cl₂), которая составляет примерно 70.90 г/моль. Также известные нам масса хлора (m₄) и плотность раствора NaCl (p₁).
Объем хлора (VCl₂) можно найти, используя следующую формулу:
VCl₂ = m₄ / (p₁ * MCl₂)
VCl₂ = 60 г / (1.17 г/мл * 70.90 г/моль) = 0.681 мл (или 681 мкл)
б) Массовая доля соли в конечном растворе:
Объем конечного раствора можно найти как V₂ (начальный объем раствора NaI) минус VCl₂ (объем хлора):
V₅ = V₂ - VCl₂ = 50 мл - 0.681 мл = 49.319 мл
Масса соли в конечном растворе:
m₅ = V₅ * p₂ = 49.319 мл * 1.2 г/мл = 59.1828 г
Массовая доля соли в конечном растворе:
w₃ = m₅ / (m₅ + m₄) = 59.1828 г / (59.1828 г + 60 г) = 0.496 (или 49.6%)
3. Дано:
Масса раствора NaCl (mCl) = 300 г
Массовая доля хлорида натрия (wCl) = 11.7% (или 0.117)
Масса раствора ортофосфорной кислоты (mH₃PO₄) = 50 г
Массовая доля ортофосфорной кислоты (wH₃PO₄) = 39.2% (или 0.392)
Масса хлорида натрия в растворе:
mCl = mCl * wCl = 300 г * 0.117 = 35.1 г
Масса ортофосфорной кислоты в растворе:
mH₃PO₄ = mH₃PO₄ * wH₃PO₄ = 50 г * 0.392 = 19.6 г
Масса образовавшейся соли = масса хлорида натрия + масса ортофосфорной кислоты:
m₆ = mCl + mH₃PO₄ = 35.1 г + 19.6 г = 54.7 г
4. Дано:
Масса раствора NaOH (mNaOH) = 102 г
Массовая доля NaOH (wNaOH) = 5% (или 0.05)
Масса NaOH в растворе:
mNaOH = mNaOH * wNaOH = 102 г * 0.05 = 5.1 г
На нейтрализацию кислоты было затрачено 5.1 г NaOH, поэтому масса выделившегося серебра (mAg) будет равна массе NaOH.
Масса выделившегося серебра:
mAg = 5.1 г
Масса оставшегося раствора соли (mRsol):
mRsol = mNaOH - mAg = 102 г - 5.1 г = 96.9 г
Массовая доля оставшегося раствора соли:
wRsol = mRsol / mNaOH = 96.9 г / 102 г = 0.951 (или 95.1%)
Магнийорганические соединения, соединения, содержащие связь углерод — магний. Известны два типамагнийорганических соединений: полные — магнийдиалкилы или магнийдиарилы R2Mg и смешанные — алкил- или арилмагнийгалогениды RMgX (X = Cl, Br, I). Полные магнийорганические соединения — кристаллические вещества, весьма чувствительные к воздействию кислорода, влаги и углекислого газа(самовоспламеняются). Они были получены в середине 19 века при взаимодействии ртутьорганических соединений R2Hg с магнием; применения в органическом синтезе не нашли.
В 1900 французский химик Гриньяр разработал простой метод получения смешанных магнийорганических соединений и показал широкие возможности использования этих соединений в органическом синтезе. Он установил, что металлический магний в абсолютном (безводном) эфире реагирует с алкил- или арилгалогенидами RX с образованием соединений, переходящих в эфирный раствор. Эти соединения, называемые реактивами Гриньяра, в свободном виде крайне нестойки. Поэтому их не выделяют, а используют в виде растворов, которые устойчивы в отсутствие влаги и кислорода воздуха.
Впоследствии были разработаны методы получения реактивов Гриньяра в углеводородных средах (например, в бензоле, ксилоле, толуоле) и в отсутствие растворителя, благодаря чему появилась возможность использования магнийорганических соединений в производств. условиях. Однако наибольшее распространение получил синтеза RMgX с применением растворителей эфирного характера. С возрастанием сольватирующих свойств растворителя образование реактивов Гриньяра облегчается. Так, винилгалогениды CH2=CHX не реагируют с магнием в эфире, однако образуют магнийорганические соединения в тетрагидрофуране (А. Норман). могут быть получены взаимодействием алкилмагнийгалогенидов с производными ацетилена (Ж. И. Иоцич):
Магнийорганические соединения широко применяют для получения различных классов органических соединений (см. Гриньяра реакция). В промышленности при магнийорганических соединенийосуществляют синтезы некоторых кремнийорганических соединений, душистых и лекарственных веществ.
Лит.: Иоффе Ф. Т., Несмеянов А. Н., Магний, берилий, кальций, стронций, барий, в сборнике: Методы элементоорганической химии, под редакцией А. Н. Несмеянова, К. А. Кочешкова, [ч. 1], М., 1963.
Б. Л. Дяткин.