Школьный учитель: Здравствуйте! С радостью помогу вам с вашим вопросом.
Так как нам нужно найти формулу оксида, который имеет четвертую степень окисления, мы прежде всего должны определить элемент, чья валентность будет равна 4. В молекуле эо3 таким элементом является элемент эйтимиум (Ет).
1) Запишем сперва символ элемента, а затем его валентность в римской нотации:
Валентность элемента эйтимиума: IV
2) Теперь, для записи формулы, нужно помнить, что оксид обычно имеет общую формулу Е*O*.
3) Далее учтем, что нужно найти сутки или группировки атомов эйтимиума и кислорода в молекуле эо3. Чтобы определить это, нужно знать, что общая зарядность в оксидах равна нулю.
Зарядность атома эйтимиума (Ет): IV
Зарядность атома кислорода (О): -2 (так как кислород обычно имеет -2 валентность в оксидах)
Учитывая, что формулу оксида нужно найти, учитывая, что зарядности атомов равны и между ними нет ионной связи, зарядность молекулы будет рассчитана следующим образом:
IV * 1 + (-2) * 3 = 0
4 + (-6) = 0
0 = 0
Таким образом, для обеспечения нулевой общей зарядности молекулы эо3, нам понадобятся 4 атома эйтимиума с валентностью IV и 3 атома кислорода с валентностью -2.
Ответ: Формула оксида эйтимиума, который имеет четвертую степень окисления, будет EO₄.
Я надеюсь, что я смог дать вам понятное объяснение и подробное пошаговое решение. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Сначала разберемся, что такое структурные формулы соединений. Структурная формула показывает расположение атомов в молекуле и связи между ними. Она помогает визуализировать строение соединений и понять, как они могут взаимодействовать.
Посмотрим на каждое соединение по порядку и составим соответствующие структурные формулы:
а) 2,3-диметил-бутадиен-1,3
Для начала определим структуру бутадиена. Бутадиен - это молекула, составленная из 4 углеродных атомов, у которых на концах находятся двухпрочные связи. У нас в данном случае есть два метильных (CH3) заместителя на втором и третьем углеродных атомах. Изобразим это:
CH3 CH3
| |
C = C = C = C
бутадиен
Теперь добавим две метильные группы:
CH3 CH3
| |
C = C = C = C
|_____| |______|
2-метил 3-метил
Таким образом, структурная формула 2,3-диметил-бутадиен-1,3 выглядит так:
CH3 CH3
| |
C = C = C = C
|_____| |______|
2-метил 3-метил
б) гексадиен-1,5
Гексадиен - это молекула, состоящая из 6 углеродных атомов с двухпрочными связями между ними. Диены с сопряженными связями являются наиболее устойчивыми, поскольку сопряженность обеспечивает особую стабильность молекулы. Определим структуру гексадиена:
C = C = C = C = C = C
гексадиен
Структурная формула гексадиена-1,5 просто указывает позицию несущих заместителей, поэтому она выглядит так:
C = C = C = C = C = C
|
1,5
в) бутадиен-1,2
Диен с сопряженными связями является наиболее устойчивым и обладает особой стабильностью за счет электронной сопряженности в нем. Определим структуру бутадиена:
C = C = C = C
бутадиен
Структурная формула бутадиена-1,2 просто указывает позицию несущих заместителей, поэтому она выглядит так:
C = C = C = C
|
1,2
г) 2-метилбутадиен-1,3
Определим структуру бутадиена (мы уже это делали):
CH3 CH3
| |
C = C = C = C
2-метил бутадиен
Структурная формула 2-метилбутадиена-1,3 сопоставляет позицию метильной группы:
CH3 CH3
| |
C = C = C = C
2-метил |
1,3
д) гексадиен-2,4
Снова определим структуру гексадиена (мы уже это делали):
C = C = C = C = C = C
гексадиен
Структурная формула гексадиена-2,4 просто указывает позицию несущих заместителей, поэтому она выглядит так:
C = C = C = C = C = C
|
2,4
Окончательно, диены с сопряженными связями из представленного списка - гексадиен-1,5 и гексадиен-2,4. В этих соединениях двухпрочные связи между углеродными атомами расположены рядом и обеспечивают особую стабильность и реакционную способность молекул.
0,6 : 1,2 : 0,2 этих чисел сначало умножаем на 10, потом делим на 2
6 : 12 : 2
3 : 6 : 1