Влаборатории имеются 40%-ный и 10%-ный растворы naoh. из них нужно приготовить 300 г 25%-ного раствора naoh. какие массы исходных растворов следует смешать для этого? какое правило обычно используется для расчета этих масс?
Задача решается с составления и решения системы уравнений х ( г ) 40 % - ного раствора y ( г ) 10 % - ного раствора
x + y = 300 0,4x + 0,1y = 0,25( x + y ) Решение 0,4x + 0,1y = 0,25x + 0,25y 0,4x - 0,25x = 0,25y - 0,1y 0,15x = 0,15y x = y 2y = 300 y = x = 150 ( г ) ответ 150 г 40 %-ного раствора и 150 г 10 %-ного растора
Дано: смесь=H₂;CH₄;CO V(смеси)=15.68л V(O₂)=89.6л m(H₂O)=13.5г Найти: n(H₂)-? Решение: 1) Пишем уравнения реакций: 2H₂+O₂--->2H₂O CH₄+2O₂--->CO₂+2H₂O 2CO+O₂--->2CO₂ 2) Находим химические количества известных веществ: n(смеси)=V/Vm=15.68/22.4=0.7моль n(O₂)=V/Vm=89.6/22.4=4моль n(H₂O)=m/M=13.5/18=0.75моль --( M[H₂O]=18г/моль) Высчитав химические количества веществ ,видим,что кислород находится в избытке,значит,со смесью вместо данных 4моль прореагирует только 0.7моль кислорода т.к.химическое количество смеси 0.7моль. 3) Вводим несколько переменных для удобства! Пусть в смеси было H₂ - х моль,CH₄ - y моль, СО - z моль.Тогда с учетом всех коэффициентов уравнений реакции получаем систему с тремя неизвестными: 2x+y+2z=0.7 - химическое количество смеси х+2y=0.75 - химическое количество воды 0.5х+2y+0.5z=0.7 - химическое количество кислорода Решаем данную систему(подробное решение смотрите в фото[x₁=x;x₂=y;x₃=z]). Решив данную систему получаем: x=0.15моль у=0.3моль z=0.05моль Получилось ,что в смеси было 0.15моль водорода. ответ: 0.15моль.
х ( г ) 40 % - ного раствора
y ( г ) 10 % - ного раствора
x + y = 300
0,4x + 0,1y = 0,25( x + y )
Решение
0,4x + 0,1y = 0,25x + 0,25y
0,4x - 0,25x = 0,25y - 0,1y
0,15x = 0,15y
x = y
2y = 300
y = x = 150 ( г )
ответ 150 г 40 %-ного раствора и 150 г 10 %-ного растора