выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=1,3г.
V(H₂)=0,1л.
Vm=22,4л./моль
Определить выход водорода от теор. возможного-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Определим количество вещества выделившегося водорода:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль
ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=1,3г.
V(H₂)=0,1л.
Vm=22,4л./моль
Определить выход водорода от теор. возможного-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль
3. Определим количество вещества выделившегося водорода:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль
ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.
ω(CH3CHO) = 100% - 20% (20% - это потери при производстве) = 80%
n(H2O) = m / M = 9 / 18 = 0,5 моль
n(C2H2) = V / Vm = 5 / 22,4 = 0,22 моль
n(C2H2) < n(H2O) (этин в недостатке)
n(CH3CHO) = n(C2H2) (всегда берем меньшее кол-во вещества)
m(CH3CHO)теор. = n * M = 0,22 * 44 = 9,68 г
m(CH3CHO)реал. = (9,68 / 100%) * 80% = 7,744 г
ответ: образуется 7,744 г этаналя