Question

Нужно решить .какой объем h2s можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83.81 г, содержащий 5.5% примесей по массе, если выход продукта равен 96%

Answer 1

Составим реакцию:
$FeS+2HCl=FeCl _{2} +H _{2} S$
Без примесей процентное содержание сульфида железа (ll): 100%-5,5%=94,5%;
m( $FeS$) чист.= m($FeS$)×0,945=83,81г×0,945=79,2 г.
v($FeS$)=m($FeS$)÷M($FeS$)=79,2г÷88г/моль=0,9 моль;
v($H _{2} S$)=v($FeS$);
v($H _{2} S$)практ.=0,9 моль×0,96(выход)=0,864 моль;
V($H _{2} S$)=22,4л/моль×0,864моль=19,3536 л.
Кто с приложения и текст не виден прилагаю скрин →