Относительная плотность (масса) величина безразмерная D(x)Y=M(x)/M(y) D-относительная плотность, x-газ, относительно которого проводится сравнение, у-газ для сравнения 1. D(H2)O2=32/2=16 D(H2)Ar=40/2=20 D(H2)Cl2=71/2=35,5 D(H2)возд.=29/2=14,5 D(H2)HCl=36,5/2=18,25 2. D(возд.)C3H8=44/29≈1,52 D(возд.)NO2=46/29≈1,59 D(возд.)SO2=64/29≈2,21 D(возд.)O3=48/29≈1,65 D(возд.)NH3=17/29≈0,59
1) если увеличим концентрацию реагентов (например, СН4), сместится вправо. Если увеличим температуру, то также сместится вправо в сторону продуктов. Если увеличим давление, то в сторону исходных веществ, влево 2) увеличиваем концентрацию реагентов, смещается -> Увеличиваем температуру, смещается -> Увеличим давление, то <- 3) увеличим концентрацию реагентов, то -> Увеличим температуру <- Давление увеличим, то -> 4) увеличим концентрацию реагента, -> Увеличим температуру , -> Увеличим давление, <-
Нам нужно найти массовую долю в-ва в новом растворе.
У нас есть раствор соли. Его масса 120 г. Массовая доля соли в нем =15% . Чтобы % перевести в массовые доли (w) , мы делим это ч-ло на 100.
1) 15/100 = 0,15 (массовая доля соли в имеющемся растворе).
это наша формула. Чтобы найти массовую долю, мы массу растворенного в-ва делим на массу раствора. По формуле можем найти массу растворенного в-ва. Для этого: w(в-ва)*m(р-ра) 0,15*120гр.=18г
2) Составим пропорцию. Т.е подставим имеющиеся данные в формулу.
3) Т.к это к этому раствору мы добавляем еще соль массой 20 гр, значит увеличится и масса соли и масса всего раствора. На 20 гр. Мы просто к массе растворенного в-ва прибавим 20гр. и к массе раствора прибавим 20гр.
4) Затем снова переводим в проценты, умножая на 100. ответ: 27%
D(x)Y=M(x)/M(y)
D-относительная плотность, x-газ, относительно которого проводится сравнение, у-газ для сравнения
1. D(H2)O2=32/2=16
D(H2)Ar=40/2=20
D(H2)Cl2=71/2=35,5
D(H2)возд.=29/2=14,5
D(H2)HCl=36,5/2=18,25
2.
D(возд.)C3H8=44/29≈1,52
D(возд.)NO2=46/29≈1,59
D(возд.)SO2=64/29≈2,21
D(возд.)O3=48/29≈1,65
D(возд.)NH3=17/29≈0,59