1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
M(H2O)=18 g/mol
Ar(O)=16
W(O)=Ar / Mr * 100% = 16 / 18*100%=88.89%
б) SiO2
M(SiO2)=28*16*2=60 g/mol
W(O) = 16*2 / 60*100%=53.33 %
в) H2SO4
M(H2SO4)=98 g/mol
W(O)=16*4 / 98*100%=65.3%
г) Na2CO3
M(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106 g/mol
W(O)=16*3 / 106*100%= 45.3%