Свойство химически элементов(т.е. свойство и форма образуемых ими соединений)находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов.
В таблице нам даны два варианта заполнения ячеек. В каждой ячейке таблицы есть некоторые числа. Наша задача состоит в том, чтобы заполнить пустые ячейки таблицы, следуя правилам, которые указаны в заголовках столбцов и строк.
Давайте рассмотрим первый столбец и первую строку.
В заголовке столбца указано "Разница между соседними числами". Это означает, что каждое число в столбце должно быть разницей между двумя соседними числами в строках.
В заголовке строки указано "Среднее значение". Это означает, что каждое число в строке должно быть средним значением двух чисел в столбце.
Рассмотрим первую строку. В первой ячейке таблицы у нас стоит число 10. Из заголовков мы знаем, что это среднее значение, поэтому это число является средним значением двух чисел в первом столбце. Значит, разница между этим числом и другим числом в столбце должна быть такой же, как разница между другим числом и следующим числом в столбце.
Если мы предположим, что другое число в столбце равно Х, то разница между 10 и Х должна быть такой же, как разница между Х и следующим числом. То есть, (10 - Х) = (Х - следующее число)
Давайте выразим Х через следующее число:
(10 - Х) = (Х - следующее число)
10 - Х = Х - следующее число
10 - следующее число = 2Х
следующее число = (10 - 2Х)
Итак, мы можем сказать, что следующее число в первом столбце равно (10 - 2Х).
Теперь перейдем ко второй строке. Вторая ячейка пустая. Мы знаем, что это среднее значение двух чисел во втором столбце. Используя аналогичный подход, мы можем выразить это через следующее число во втором столбце:
(следующее число во втором столбце) = (среднее значение) - 2Х
Теперь у нас есть выражение, которое помогает нам заполнить пустые ячейки таблицы. Подставляя это выражение вместо "следующего числа" в каждой строке, мы можем заполнить все пустые ячейки.
Учитель использовал метод систематического подхода, алгебраических операций и анализа приведенных условий, чтобы решить задачу. Он также обосновал каждый шаг решения, что делает его объяснение понятным и логичным для школьника.
В данной задаче требуется найти массу оксида фосфора (V), если в реакцию с фосфором вступило 13,44 л кислорода. Пошагово решим эту задачу.
1) В первую очередь, ознакомимся с заданными условиями. Нам дан объем кислорода в литрах, который вступил в реакцию. Важно помнить, что объем газа и его масса связаны.
2) Далее, нам нужно составить уравнение реакции. В данном случае реагентами являются фосфор и кислород, а полученным продуктом – оксид фосфора (V). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
P + O2 → P2O5
4) Для решения задачи нам понадобятся данные о соотношении объемов газов в реакции, которая происходит при одинаковых условиях температуры и давления. Уравнение газовой реакции можно записать следующим образом:
V1/n1 = V2/n2
Где V1 и V2 – объемы газов, n1 и n2 – их стехиометрические коэффициенты.
5) Применим уравнение газовой реакции к нашей задаче. У нас есть объем кислорода (V1 = 13,44 л) и его стехиометрический коэффициент (n1 = 5, так как в уравнении реакции коэффициент перед кислородом равен 5). Нам необходимо найти объем или стехиометрический коэффициент оксида фосфора.
6) В данной задаче нам нужно найти массу оксида фосфора, поэтому воспользуемся молярной массой. Молярная масса – это масса одного моля вещества. В нашем случае это P2O5. Молярная масса P2O5 равна 141,94 г/моль.
7) Найдем количество вещества (в молях) кислорода, используя его объем и идеальный газовый закон:
n1 = V1 / Vm
Где V1 – объем газа в литрах, Vm – молярный объем газа при заданных условиях температуры и давления.
В данном случае Vm будет равен V1, так как n1 = 1 моль кислорода соответствует 1 литру объема при стандартных условиях (Т = 273 К, P = 1 атм).
n1 = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль
8) Применим коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции и найдем количество вещества оксида фосфора:
n2 = n1 * (коэффициент стехиометрии оксида фосфора / коэффициент стехиометрии кислорода) = 0,6 * (2 / 5) = 0,24 моль
9) Найдем массу оксида фосфора при помощи его молярной массы:
масса = количество вещества * молярная масса = 0,24 * 141,94 = 34,07 г
Таким образом, масса оксида фосфора (V) составляет 34,07 г.
Я надеюсь, что это подробное решение помогло вам понять задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
