Дано: V(H₂) =4,48л Vm=22,4л./моль . m(Fe)-? m(H₂SO₄)-? 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой: Fe +H₂SO₄=FeSO₄ + H₂ 2. Определяем какое количество вещества водорода объемом 4,48л.: n=V÷Vm n=V(H₂)÷Vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль 3. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль железа и 1 моль серной кислоты образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,2моль. водорода то соответственно в реакцию вступили 0,2моль железа и 0,2моль серной кислоты. 4. Определяем массу железа и серной кислоты количеством вещества по 0,2 моль: M(Fe)=56г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m=n x M M(Fe)= 0,2моль х 56г./моль= 11,2г.Fe M(H₂SO₄)=0,2моль х 98г./моль=19,6г.H₂SO₄ 5/ ответ:Для образуется 4,48л. водорода потребуется 110,2г. железа и 19,6г. серной кислоты.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
2Fe(OH)2 + 3H2SO4 +H2O2 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3Zn = 3ZnSO4 + 2Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3)