Укажіть кількість речовини осаду, який утворюється під час взаємодії кальцій хлориду кількістю 0,2 моль з калій карбонатом: а) 0,1 моль; б) 0,2 моль; в) 0,4 моль; г) 0,3 моль.
Раз дана плотность, то требуется решить так: находим массу m и молекулярную массу Mr: m(O₂) = d·V = 1,3г/л·1л = 1,3г; Mr(О₂) = 32г/моль. Находим число молей n: n(O₂) = m(О₂)/Mr(О₂) = 1,3г : 23г/моль = 0,04 моля. Это количество кислорода в 1 его литре. (Однако, помня, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, число молей можно определять так: nгаза = Vгаза/Vr(газа) = 1л : 22,4л/моль = 0,045моля. Значит, условия не нормальные! ) 1 моль вещества содержит 6,02·10²³ молекул, а 0,04моля , соответственно, 0,04моля·6·10²³молекул/моль=0,24·10²³молекул = 2,4·10²² молекул. т.к. 1мл = 10⁻³л, то и молекул в 1 мл будет в тысячу раз меньше, чем в 1литре : 2,4·10²² : 10⁻³ = 2,4·10¹⁹ (молекул).
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3) * 100% Пусть масса раствора NaHCO3 равна 100 г,а количество вещества х моль,тогда m в-ва(NaHCO3)=х*(23+1+12+16*3)=84*х n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1>n(Na2CO3)=0,5*х моль mв-ва(Na2CO3)=0,5*х*(23*2+12+16*3)=53*x n(NaHCO3):n(CO2)=2:1>n(CO2)=0,5x m(CO2)=0,5x*44=22x w(Na2CO3)=mв-ва(Na2CO3)/(mр-ра(NaHCO3)-m(CO2))*100% 0,053=53х/100-22х 5,3 - 1,166х=53х 5,3=54,166х х=0,098 (моль) m в-ва(NaHCO3)=0,098*(23+1+12+16*3)=84*0,098=8,22 г w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3) * 100%=8,22/100 *100%=8,22%
n(CaCl₂)=0,2моль
по уравнению реакции
n(CaCO₃)=n(CaCl₂)=0,2моль
б) 0,2 моль