При нагревании медь окисляется кислородом воздуха:
2Cu + O2 = 2CuO
232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди
Из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода
Значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди
Массу твердого остатка посчитать Ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль О2)
232+32=264 г.
ответ:264 г
m(CaCO3) = 40г
V(CO2) - ?
CaCO3 + 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2
CaCO3 = CO2
40г - Xл
100г - 22.4л
X = 8.96л
ответ: выделилось 8.96л углексилого газа