Смесь карбоната бария и карбоната натрия обработали избытком серной кислоты при этом оброзовалось 34,95г осадка и выделилось 5,6л(н.у.) газа. опредилите массовую долю корбоната натрия в исходной смеси
Пишем обе реакции BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2) Считаем количество вещества сульфата бария (осадка) n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль Считаем объем углекислого газа в первой реакции V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария Считаем массу карбоната бария m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа Считаем количество СО2 из второй реакции n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия Считаем массу карбоната натрия m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г Считаем массу начальной смеси m(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси w = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%
Получаемый продукт (средняя, кислая или основная соль) зависит от мольного соотношения реагентов. Средняя соль - сульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 2:3 : 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Кислая соль - гидросульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 1:3 (кислота в избытке) : Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O Основные соли получаются при избытке основания: гидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 1:1: Al(OH)3 + H2SO4 = Al(OH)SO4 + 2H2O дигидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 2:1: 2Al(OH)3 + H2SO4 = [Al(OH)2]2SO4 + 2H2O
Получаемый продукт (средняя, кислая или основная соль) зависит от мольного соотношения реагентов. Средняя соль - сульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 2:3 : 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Кислая соль - гидросульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 1:3 (кислота в избытке) : Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O Основные соли получаются при избытке основания: гидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 1:1: Al(OH)3 + H2SO4 = Al(OH)SO4 + 2H2O дигидроксосульфат алюминия - соотношение основания и кислоты 2:1: 2Al(OH)3 + H2SO4 = [Al(OH)2]2SO4 + 2H2O
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)
Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)
n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль
По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль
Считаем объем углекислого газа в первой реакции
V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л
Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария
Считаем массу карбоната бария
m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г
Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа
Считаем количество СО2 из второй реакции
n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия
Считаем массу карбоната натрия
m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г
Считаем массу начальной смеси
m(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г
Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси
w = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%