Question

Решите эти подробно и с объяснением и, если будет удобно, с условием. 11. вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 65 г нитрата натрия с серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7 (или 70 %). расчет ведите с учетом получения средней соли – сульфата натрия. 12.при растворении 35,5 г оксида фосфора (v) в избытке гидроксида натрия было получено 65,6 г фосфата натрия. определите выход продукта реакции (в%) от теоретически возможного.

Answer 1

2NaNO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₃

m(NaNO₃)=65 г
w=0,7

по уравнению реакции:
m(HNO₃)/2M(HNO₃)=m(NaNO₃)/2M(NaNO₃)

теоретическая масса азотной кислоты:
m(HNO₃)=M(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

практическая масса азотной кислоты:
m*(HNO₃)=wm(HNO₃)=wM(HNO₃)m(NaNO₃)/M(NaNO₃)

m*(HNO₃)=0,7*63г/моль*65г/(85г/моль)=33,7 г

m(P₂O₅)=35,5 г
m*(Na₃PO₄)=65,6 г

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

по уравнению реакции:
m(Na₃PO₄)/2M(Na₃PO₄)=m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

теоретическая масса фосфата натрия:
m(Na₃PO₄)=2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)/M(P₂O₅)

выход продукта:
w=m*(Na₃PO₄)/m(Na₃PO₄)

w=m*(Na₃PO₄)M(P₂O₅)/{2M(Na₃PO₄)m(P₂O₅)}

w=65,6г*142г/моль/{2*164г/моль*35,5г}=0,8  (80%)