160г 5% хг
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
v=1моль v=1моль
М=160г/моль M=98г/моль
m=160г m=98г
найдем массу сульфата меди(2) в растворе
m(CuSO4)=(W%*m(р-р))/100%=(5%*160г)/100%=8г
сост.пропорцию,чтобы найти массу гидроксида меди(2)
8гхг
160г98г
х=(98г*8г)/160г=4,9г
вместо пропорции можно решить через моль:
v(CuSO4)=8г/160(г/моль)=0,05моль
v(CuSO4)=v(Cu(OH2)=0,05моль
m(Cu(OH)2)=0,05моль*98(г/моль)=4,9г
ответ:4,9г
- реакция с оксидами металлов:
H2CO3 +CaO = CaCO3 + H2O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел - это тоже соль, химическое название которого - карбонат кальция;
- реакция со щелочами и основаниями:
H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O ( образуется поташ - промышленное название соли карбоната калия и вода);
- реакция с солью, образованной более слабой кислотой:
H2CO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2CO3. В этой химической реакции выпадает осадок - кремниевая ксилота, а образующийся водный раствор соли назувается раствором карбонатом натрия;
- при повышенной температуре угольная кислота легко распадается на составляющие углекислый газ и воду :
H2CO3 = CO2 + H2
