Задача 1:
m(CaO) = 112 гр.
m практ. (CaCl₂) = 200 гр.
Найти:
η = ?
1) CaO + 2HCl = CaCl + H₂O
2) Находим Молярную массу реагента CaO:
n = m : M ; n = 112 : 56 = 2 моль
3) Так как на 1 моль CaСl уходит 1 моль CaO, то на 2 моль CaCl уйдет 2 моль CaO:
1 : 1 = 2 : 2
4) Теперь находим теоретическую массу продукта CaCl:
m теор. (CaCl₂) = 111 * 2 = 222 гр.
5) Теперь находим выход соли:
η = m практ. / m теор. * 100%; η = 200 * 100 / 222 = 90.1%
ответ: 90.1%.
(Такую задачу я уже решал прям минуту назад у другого человека ^_^ : )
А сам любой атом состоит из ядра и электронных облаков. В ядре находится протоны и нейтроны а рядом с ядром тоесть на электронных облаках электроны они заражены отрицательно. На первом энергетическом уровне может находится всего два электрона, на втором 8, на третьем 18 и так далее по этой формуле 2n^2.