Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na + Сl2 = 2NaCl расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель
2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O в этой реакции из 0.25 моль NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль и расходуется 0.125 моль SO2 Еще остается 0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2
Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3 в этой реакции из 0.075 моль SO2 образуется 0.15 моль NaHSO3 и расходуется 0.075 моль Na2SO3. Значит, Na2SO3 останется 0.125 - 0.075 = 0.05 моль
m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г
V₀=22,4 л/моль
M=32 г/моль
Nₐ=6,022*10²³ моль⁻¹
количество вещества
n=V/V₀
масса кислорода
m=Mn=MV/V₀
m=32*100/22,4=142,9 г
количество молекул
N=nNₐ=VNₐ/V₀
N=100*6,022*10²³/22,4=2,688*10²⁴