Напишите полную электронную конфигурацию атома элемента №33, а также электронные конфигурации этого элемента в степени окисления (+iii, +v, -iii). назовите валентные электроны этого элемента.напишите набор квантовых чисел для валентного электрона №33. какие свойства может проявлять данный элемент? какими будут формула оксида элемента в высшей степени окисления и формула водородного соединения?

👇

Ответ:

Angilass

11.12.2021

As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³, 4s²4p³ - валентные электроны
химические свойства типичного неметалла

e №33
n=4
l=1
m(l)=+1
s=+1/2

As⁺³ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

As⁺⁵ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

As⁻³ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶

As₂O₅ - оксид мышьяка (V)
AsH₃ - арсин, арсенид водорода

4,5(75 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ggdfjfxxglvx

11.12.2021

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O
Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O

Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.

Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.

Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.

Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂:
ν (Ca(OH)₂) = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.

Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.

ответ: 0,003 г.

4,6(13 оценок)

Ответ: