Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
Ионы щелочных металлов при электролизе водных растворов их солей на катоде не разряжаются. В данном случае на катоде выделяется только водород. Поскольку иодид калия - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, рН раствора будет нейтральным и водород на катоде образуется при разложении молекулы воды, а не при разряде иона Н⁺. На аноде будет разряжаться иодид-ион. kat: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ an: 2I⁻ = I₂ + 2e⁻
Масса вещества, вступившая в реакцию при электролизе, рассчитывается по закону Фарадея: m = [M/(n * F)] * I * τ = [2/(2 * 96500)] * 5 * 40*60 = 0,12 г
4k+O2=2k20
156g 172g
X g 4k940g 2k2o
156g 4k___172 g 2k2o
X=940*156,
=852,56g
172