Дано: m(Me) = 11,7 г m(Me2S) = 15,7 г Ме - ? Решение: Напишем реакцию спекания металла с серой 2Ме + S = Me2S (ставим 2, потому что у всех щел. металлов валентность = 1) То есть n(Me) = 0.5*n(S) (по стехиометрии реакции) m(S) = m(Me2S) - m(Me) m(S) = 15,7-11,7 = 4 г Тогда n(S) = m(S) / M(S) = 4 / 32 = 0,125 моль n(Me) = 0,5*0,125 = 0,0625 моль M(Me) = m(Me)/n(Me) = 11,7 г/ 0,0625 моль = 187,2 г/моль По таблице Менделеева такую атомную относительную массу не имеет ни один из щелочных металлов, то есть условие задания неверно
Ну раз по формуле Коновалова, то решение следующее. 1) Пишем реакцию сгорания фруктозы: С₆Н₁₂О₆ +6 О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О 2) Формула Коновалова имеет вид: ΔН(сгор) = - (204,2n + 44.4m + Σx) ; кДж/моль где: n - число атомов кислорода, необходимое для полного сгорания вещества, в нашем случае это 12 атомов. m - число молей образующейся воды, у нас m = 6. Σx - термическая характеристика, определяется по структурной формуле соединения. Смотрим на структурную формулу в приложении: Есть 2 спиртовые группы типа R ― CH₂OH, каждая вносит поправку 50,2 кДж/моль. ΔН(сгор) = - (204,2*12 + 44.4*6 + 2*50,2) = 2816,8 кДж/моль 3) Эта теплота рассчитана на 1 моль фруктозы. Вычисляем массу 1 моля фруктозы: М( С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль 4) Составляем пропорцию: 180 г 2816,8 кДж 150 г Х кДж Х = 150*2816,8/180 = 2347,3 кДж ответ: 2347,3 кДж
2+1+1+2=6 атомов