По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-. Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает. Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) . Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.
Мфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании. Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль:
Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция:
Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:
В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты). .H2ZnO2
Отсюда n(моль)=с*V(л)=0,2М*3л=0,6моль количество вещества HCl в трех литрах раствора кислоты.
2)далее находим массу чистого HCl
m=n*M
M(HCl)=36.5 г/моль
m(HCl)=36.5 г/моль*0.6моль=21,9г
3)находим массу раствора с массовой долей 22,86%
ω=m(растворенного) /m(раствора)*100%
отсюда
m(раствора)=m(растворенного)*100%/ω=21,9г*100%/22,86%=95,8г.
4) находим объем
V=m/ρ=95.8г/1,115г/мл=85,9мл