ZnO - 100 грамм оксида цанка H2SO4 - 100 грамм серной кислоты ZnSO4 - 161 грамм цинковой соли серной кислоты Формула: m=M•n (m - масса вещества, М - молярная масса, n - количество вещества)
Решение: m(ZnO) = 1 моль • 81 г/моль = 81г m(H2SO4) = 1 моль • 98 г/моль = 98г Мы получили величины ZnO и H2SO4 теперь нужно их сравнить 100г/81г больше 100г/98г, этим мы показываем, что нашли недостаток H2SO4 по уравнению реакции Велечина m(ZnSO4) = 1 моль • 161 г/моль = 161г
Вообщем нужно составить пропорцию (как в математике) по недостатку 100г/98г = xг/161г => x = 100г • 161г/98г = 164,3г(по правилам записывается это дробью) ответ: m(ZnSO4) = 164,3 грамов соли
Дано: Решение: V(NH₃) = 8.4 л 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ m(p)(H₂SO₄) = 100 г 1) Найдем массу серной кислоты: ω(H₂SO₄) = 24.5% m(H₂SO₄) = 100 × 0.245 = 24.5 г Найти: 2) Найдем количество моль аммиака: n((NH₄)₂SO₄)= ? n(NH₃) = V/Vm = 8.4/34 = 0.25 моль ИЛИ 3) Найдем количество моль серной кислоты: n(NH₃) = ? n(H₂SO₄) = m/M = 24.5/98 = 0.25 моль n(H₂SO₄) Извини, дальше я уже не знаю. Кислота и газ с одинаковым количеством образовали одну единственную соль. Возможно дальнейшее решение а может уже дан ответ, что у них всех по 0.25 моль и, возможно, у соли столько же.
Fe(0) -3e Fe(+3)| 2 восстановитель, окисление
2cl(0) +2e 2cl(-) | 3 окислитель, восстановление