При разложении 7,45 хлорида калия под действием электрического тока получили 0,7 л хлора. определите в процентах выхода хлора от теоретических возможного
Если можно, то я обойдусь без дано: времени нету его писать, а сразу перейду к решению. Решение. 1)p=m:V => m=p*V => m(р-ра H2SO4)=1,055*500=527,5 (г) 2)m(H2SO4)=0,0842*527,5=44,415 (г) (умножил 8,42% на массу р-ра) 3)n(H2SO4)=44,415:98=0,45321429 моль (да, без округления, иначе ответ выйдет на 0,07 л меньше :DD) 4) 0,45321429 мольх моль Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2(газ) 1 моль1 моль По уравнению: x=n(H2)=n(H2SO4)=0,45321429 моль 5)V(H2)=0,45321429*22,4=10,152 (л)
Ba-Металлическая связь, узлах кристаллической решетки Находится ионы атомов бария и свободно распространяющийся электронный то есть электронный газ. Атомы бария не крепко связаны со своими валентными электронными засчет этого Они легко открываются и потом снова притягиваются этими положительно заряженными Ионамибария.BaBr2-Связь ионная, ионная связь обусловлено электростатическим притяжением противоположна заряженных Ионов то-есть ион бария притягивается к 2 отрицательно заряженным ионам брома и образуется ионная связь.Ba2+ +2Br-=BaBr2.;HBr-связь ковалентная полярная,один атом водорода имеет всего один электрон и атом брома на своём внешнем энергоуровне имеет тоже один неспаренный электрон в результате эти 2 электрона спариваются и образуется молекула HBr,H•+Br•=H••Br.
m(CaCL2)=7.45 g
V(CL2)=0.7 L
η(практ CL2)-?
7.45 XL
CaCl2-->Ca+CL2 M(CaCL2)=111 g/mol Vm=22.4L/mol
111 22.4
X=7.45*22.4 / 111= 1.5 L
η= V(практ) / V(теор) * 100% = 0.7/1.5*100%=46.67%
ответ 46.67%