Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Молекулярная Масса NO 30 грамм.
45/30=1,5 моль
Следовательно , чтоб получить сколько молекул в 1,5 моль вещества умножим его на 6,02•10^23
1,5•6,02•10^23=9,02•10^23
Количество вещества 1,5 моль
Число молекул 9,02•10^23