Атомная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, связь ковалентная. Такие вещества обладают высокой прочностью, твердостью, высокой температурой плавления. Алмаз, графит, диоксид кремния имеют такую решетку
Молекулярная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся молекулы. Между ними молекулярное взаимодействие. Эта связь непрояная, низкая температура кипения. Иод, лед, твордый оксид углерода(IV) имеют такую решетку
Ионная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся ионы, связь ионная. Решетка относительно прочная, средняя температура плавления иногда очень высокая, как в хлориде натрия. Большинство веществ с такой решеткой хорошо растворимы в воде. Соли, щелочи имеют такую решетку.
Металлическая кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, ионы металла между ними находится электронный газ (свободные электроны). Решетка относительно прочная, средняя температура плавления, обладают электропроводнстью, теплопроводностью, куются, вытягиваются в проволоку имею блеск. Металлы имеют такую решетку.
а) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3;
Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
б) Mg → MgO → MgSO4 → Mg3(PO4)2;
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O
3MgSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2↓
в) СН4 → СО2 → Na2СO3 → ВаСО3;
CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
г) СН3СООH → (СН3СОО)2Cu → (СН3СОО)2Ва;
2СН3СООH + CuO = (СН3СОО)2Cu + H2O
(СН3СОО)2Cu + Ba(OH)2 = (СН3СОО)2Ва + Cu(OH)2↓
ґ) Pb(OH)2 → PbO → Pb(NO3)2 → PbS;
Pb(OH)2↓ = PbO + H2O
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS↓ + 2NaNO3
д) CrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3.
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]
2K3[Cr(OH)6] + 6H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 12H2O
Объяснение:
