Валентности бывают 2 видов:
Постоянная-H(1) K(1) AI(3) Si (4)
Переменная-Cu(1-2) Fe(2-3) Cl(1-7)
Также валентность легко узнать по их группе,только если они являются элементами с постоянной валентностью.Но все элементы не запомнить)Поэтому вот элементы которые используют чаще всего:
элементы с Валентностью 1:
H L K
элементы с Валентностью 2:
Ca Mg Zn Ba O
элементы с Валентностью 3:
B Al
элементы с Валентностью 4:
Si
Это были элементы с постоянной валентностью
Сейчас с переменной:
Элементы имеющие 1 и 2 валентности:
Cu Hg При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 2 и 3 валентности:
Fe При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 2 и 4 валентности:
C При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 3 и 5 валентности:
P N При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 2,4 и 6 валентности:
S При уравнении реакции берём любую валентность*
Элементы имеющие 1 и 7 валентности:
Cl F Br I
ВАЖНО!В ЭЛЕМЕНТАЗ С ПЕРЕМЕННОЙ ВАЛЕНТНОСТЬЮ 1 И 7 ВАЛЕНТНОСТИ.ВО ВСЕХ СОЕДИНЕНИЯХ ИСПОЛЬЗУЮ 1 ВАЛЕНТНОСТЬ,ПРИ РЕАКЦИИ С КИСЛОРОДОМ ИСПОЛЬЗУЮТ ВАЛЕНТНОСТЬ 7!И ТОЛЬКО ПРИ РЕАКЦИИ С КИСЛОРОДОМ
Плз сделай лучшим ответом и поставь 5 звезд и " "
Писал сам)
3. CrO
у хрома +2, у кислорода -2
CrO3
у хрома +6, у кислорода -2
Na2Cr2O7
у натрия +1, у хрома +6, у кислорода-3
Cr(OH)2
у хрома +2, у кислорода-2, у водорода +1
4.а) P +5 HNO3 = H3PO4 + 5 NO2 + H2O
P(0) -5e = P(+5) |1
N (+5) + e = N(+4) |5
P восстановитель
HNO3 (N) окислитель
б)Ag + 2 HNO3= AgNO3 + NO2 + H2O
Ag(0) - e = Ag(+1) |1
N(+5) +e=N(+4) |1
Ag восстановитель
HNO3(N) окислитель
в) 2 FeCl3 + H2S = 2 FeCl2 + S + 2 HCl
Fe(+3) +e =Fe (+2) |2
S(-2) - 2e = S(0) |1
FeCl3(Fe) окислитель
H2S (S) восстановитель
г) Zn + KNO3 +2 KOH = K2ZnO2+ KNO2 + H2O
Zn (0) -2e = Zn (+2) |1
N(+5) + 2e= N(+3) |1
Zn восстановитель
KNO3 (N) окислитель
В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами (см. Алкалиды).