2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
Сульфат ZnSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . 2ZnSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (ZnOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄ 2Zn²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺ 2Zn²⁺+ 2H-OH ⇄ (ZnOH)₂⁺ + 2H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7)
SrCI₂ хлорид стронция соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Происходит просто растворение. Подобно хлориду натрия NaCI -поваренная соль
