Вариант егэ. вариант 4. часть а 1. характеристика реакции, уравнение которой 2al + fe2о3 = al2о3 + fe: а)соединения, овр, обратимая; б)замещения, овр, необратимая; в)замещения, не овр, обратимая; г)обмена, не овр, необратимая. 2. какой
объём хлора вступает в реакцию, уравнение которой cl2 + н2 = 2нcl + 92,3 кдж, если при этом выделяется 184,6 кдж теплоты? а)11,2л; б)22,4л; в)33,6л; г)44,8л. н3ро4, t 3. характеристика реакции, уравнение которой с2н4 + н2о ↔ с2н5он: а) гидратации,
гомогенная, каталитическая; б)дегидратации, гомогенная, каталитическая; в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая; г)дегидратации, гомогенная, каталитическая. 4. восстановитель в реакции термического разложения
нитрата калия: а)азот(+3); б)азот (+5); в)кислород(0); г)кислород (-2). 5. для увеличения скорости реакции в 4 раза (температурный коэффициент ү=2) надо повысить температуру: а)на 20o; б)на 30o; в)на 40o; г)на 10o. 6. факторы, позволяющие
сместить равновесие реакции 4nн3 + 5о2 ↔ 4no + 6н2о + q, в сторону образования продуктов реакции: а)повышение температуры и давления; б)понижение температуры и давления; в)понижение температуры и повышение давления; г)повышение
температуры и понижение давления. 7. кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) kno3; б) alcl3; в)k2co3; г) na2со3. 8. формулы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе: а) mg2+, oh- , na+ , so42-; б) al3+, k+, no3-, oh-;
в) cu2+, h+, so32-, so42-; г)fe2+, cl-, ba2+, no3-. 9. краткое ионное уравнение 2h++ сo32- = н2о + со2 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а)сасо2; б) naнсо3; в) na2со3; г) mgсо3. 10. гидролизу подвергается: а)глюкоза; б)глицерин; в)жир;
г)уксусная кислота. 11. установите соответствие. левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. zn + 2hcl = 3. zn(oh)2 + 2hcl = 2. zno + 2hcl = 4. zncl2 + 4nаон = правая часть краткого ионного уравнения: а) = zn 2+ +2h2o; в) = zn 2+ +h2↑; д) = [zn(oh)4]2-. б) = zn 2+ +h2o; г) =
zn(oh)2↓;
1В),2Г),3А),4В),5А),6В),7Б),8В),9Г),10А)11Г)))