Молярная масса(масса одного моля вещества) озона равна массе трёх атомов кислорода(массу кислорода берём из таблицы Менделеева) М(О3)=16*3=48 г/моль Масса вещества равна произведению молярной массы на количество вещества, по условию количество вещества(n) равно 40 молей m=nM m=40*48=1920 г = 1,92 кг
Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы: (NH4)2SO4; Сa3(PO4)2; CaCO3; CaSiO3; Уравнению химической реакции H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение: H+ + OH - = H2O NAOH = Na+ + OH- H2SO4 = H+ + SO42- HSO4- = H+ + SO42- Степень окисления серы в сернистой кислоте; -2; +6; +4; 0. Сера и кислород по строению атома сходны: зарядом ядра; количеством заполненных энергетических уровней; количеством электронов на внешнем энергетическом уровне; не завершенностью внешнего энергетического уровня. Массовая доля серы в серной кислоте равна: 16,33%; 32,65 %; 39,02 %; 98%.
. Формула нитрита магния: Mg(NO3)2; Mg(NO2)2; Mg3N2; Mn(NO3)2. Разбавленная серная кислота не взаимодействует:: NaOH; Mg; BaCl2 Hg:. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении N2О3; HNO3; NF3; NH4Cl Аммиак не вступает во взаимодействие с: кислородом; водородом; соляной кислотой; водой; Оксид серы реагировать с : Н2О СН4 Н3РО4 SO3. В1. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4. Вещество А . В2. При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом л. B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = CO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого . В4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится . В5 Установите соответствие: Исходные вещества Продукты реакции 1) KNO3 → А) N2 + O2 + H2O 2) NH4NO3 → Б) HNO3 + ZnSO4 3) Cu(NO3)2 + KOH → В) KNO2 + O2↑ 4) Zn(NO3)2 +H2SO4 → Г) ZnSO4 +H2 Д) Cu(OH) + KNO3 С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей? С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции H2SO4 (конц) + С => SO2 + CO2 + H2O Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. Контрольная работа по химии за первое полугодие Вариант 2 Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это: NaNO3; KI; NH4NO3; BaSO4; Сокращенное ионное уравнение Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓ соответствует уравнению химической реакции Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O; Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3; Степень окисления азота в азотной кислоте равна; +5; 0; -3; -4; Сера и кислород по строению атома различаются: зарядом ядра; количеством заполненных энергетических уровней; количеством электронов на внешнем энергетическом уровне; не завершенностью внешнего энергетического уровня. Массовая доля азота в нитрате натрия равна 33% 16,5% 8,2% 49% Формула сульфита кальция: СaSO4; CaS; CaSO3; CaS2O3;. Азотная кислота не взаимодействует: с оксидом углерода (IV); с оксидом меди (II); с карбонатом калия; с гидроксидом железа; Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: SO2; CuO; OF2; H2O: Сероводород не взаимодействует: с кислородом; с водородом; с хлоридом меди; с нитратом свинца; Оксид азота (IV) взаимодействует; с водой при наличии кислорода; с кислородом; с водородом; с серной кислотой; В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4. Вещество А . В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом л. B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого. В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится соответствии
М(О3)=16*3=48 г/моль
Масса вещества равна произведению молярной массы на количество вещества, по условию количество вещества(n) равно 40 молей
m=nM
m=40*48=1920 г = 1,92 кг