Оксид углерода(4) полученный при полном сжигании 4,48л метана(н.у) пропустили через 100мл 28% раствора гидроксида натрия (p=1,31 г\см^3).каков состав соли и какова её масса?
При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:
Внимательно прочитать условие задачи; Записать, что дано; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры); Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты; Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; Записать ответ. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.
Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова):
Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
количество вещества углекислого газа
n(CO₂)=n(CH₄)=v(CH₄)/v₀
n(CO₂)=4,48/22,4=0,2 моль
количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=vpw/M(NaOH)
n(NaOH)=100*1,31*0,28/40=0,917 моль
NaOH : CO₂ = 0,917 : 0,2 = 4,6 : 1
NaOH + CO₂ = NaHCO₃ (1)
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (2)
по схеме реакции (2) гидроксид натрия в избытке, образуется карбонат натрия
количество вещества карбоната натрия
n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0,2 моль
масса карбоната натрия
m(Na₂CO₃)=M(Na₂CO₃)n(CO₂)
m(Na₂CO₃)=106*0,2=21,2 г