Атом водорода имеет простое строение: состоит из ядра (протон), и 1-го электрона, который находится на 1S - орбитали. Такое строение обуславливает специфические свойства водорода: у него всего лишь 1 валентный электрон, поэтому для устойчивой оболочки ему не хватает 1-го электрона. Это обуславливает его особое положение в периодической системе Д.И. Менделеева: он как щелочные металлы имеет 1 электрон на внешнем уровне, и как галогены – бинарный газ, имеющий 1 неспаренный электрон:
H0 – 1е = H+
Связь-ковалентно неполярная.
Изотопы: Протий, Дитерий, Тритий.
физические св-во.
Газ, безцветный, без запаха т.кип. -253градусов цельсия, почти не расстворим в воде, легче воздуха.
хим.св-ва.
восстановительные св-ва: с неметаллами
2Н2+О2=2Н2О
3Н2+N2=2NH3
окислительно восстановительные : с щелочами и щелочноземельными металлами: H2+2LI=2LIH
m(Na2CO3) = 100 *10 :100 =10 г
Масса воды =100-10=90 г
Молярная масса карбоната натрия:
M(Na2CO3)=106 г/моль
Количество вещества карбоната натрия :
n(Na2CO3) =10/106=0.094 моль
Молярная масса воды М(Н2О)=18 г/моль
Количество вещества воды
n(H2O) =90/18=5 моль
n(H2O) : n(Na2CO3) = 5 : 0.094 = 53 : 1
То есть на одну молекулу карбоната натрия приходится 53 молекулы воды