ответ:
2
объяснение: 1 кг х кг
2fe+ 6hcl=3h2+2fecl32
2*56 2*162,5
м(fecl3)= 56+35,5*3=162,5
х=1*2*162,5/2*56=2,9 кг или 2900 г
SO3+H2O=H2SO4 (- уравнение такое:Р)
n(SO3)=n(SO4)=n(H2О прореагировавшей)=m(SO3)/M(SO3)=800/80=10 моль
n(H2O всего, которой было дано)=m/M(H2O)=100/18=5.56 моль
Cледовательно оксида серы у нас избыток.
И того мы узнаем, что в нашей "смеси" имеется 5,56 моль серной кислоты и
10-5,56=4,44 моль SO3
Раствор серного ангидрида в 100%серной кислоте (а она у нас 100%, т.к. воду всю исчерпали) называется ОЛЕУМ!
Найти его молярную концентрацию у меня не получится, т.к. я понятия не имею, какая тут плотность и мучиться с этим нет смысла, поэтому я найду массовую "концентрацию"
Переводим все наши моли в граммы.
1)m(SO3)=n*M=4.44*80=355.2 г
2)m(H2SO4)=5.56*98=544.8 г
Обратите внимание, что сумма масс этих веществ равна 900, т.е. все как было и осталось, только мы имеем другие вещ-ва.
w(SO3)=m(SO3)/m(олеума)=355,2/900=39,5%
w(H2SO4)=100%-39.5%=60.5%
Вот и получен ответ.
Дано :
m(NaOH) = 160 г
W(NaOH) = 5%
Найти :
m(Cu(OH)2)-?
Решение :
1) m(NaOH)-?
m=m*W/100%; m(NaOH) = 160 г*0,05 = 8 г
2) v(NaOH)-?
v=m/M; v(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
3) v(Cu(OH)2)-?
v(NaOH) : v(Cu(OH)2) = 2:1 => v(Cu(OH)2) = 0,1 моль
4) m(Cu(OH)2)-?
m=v*M; m(Cu(OH)2) = 0,1 моль * 97 г = 9,7 г
ответ : m(Cu(OH)2)=9,7 г.