1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
1)Ca-CaO-Ca(OH)2-Ca(NO3)2-CaSO4
2Сa+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4+2HNO3
Ca(2+)+SO4(2-)=CaSO4
2)Al2O3-Al2(SO4)3-Al(OH)3-Al2O3
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2(SO4)3+6NH4OH=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3)CaCO3-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-Ca(NO3)2
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
4)Cu-CuO-CuCL2-CuO-Cu-CuSO4-Cu(OH)2
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl(разб.)=CuCl2+H2O
(СuCl2-CuO)=?
2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
В образце массой 100 г:
m(C)=0.923*100=92.3 г
m(H)=0.077*100=7.7 г
n(C)=92.3/12=7.7 моль
n(H)=7.7/1=7.7 моль
n(C):n(H)=7.7:7.7=1:1
CH-простейшая формула
M(CH)=12+1=13 г/моль
n=26/13=2
Т.к м.ф алкинов = CnH2n-2, то подставляя n получаем
С2H2 - ацетилен
ответ:C2H2