Какая масса серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?
Zn+H2SO4→ ZnSO4+H2 Количество моль цинка которое вступило в реакцию равняется количеству моль водорода образовавшегося в процессе реакции ν(Zn)=6.5/65=0.1 моль Так как в реакцию с серой вступило 80% газа что выделился, то количество прореагировавшего с серой водорода составляет: ν(Н2)=0,8*0,1=0,08 моль Уравнение реакции взаимодействия серы с водородом H2+S→H2S С 0,08 молями водорода в взаимодействие вступит 0,08 моль серы m (S)=ν*M(S)=0.08*32=2.56 грамм
2) Fe- FeCl3 -Fe(OH)3 Б - FeCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
3) Fe - FeCl2 - Fe(OH)2 B - FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
lV
ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl (AgCl-осадок) Рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль Т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку. А недостатком является нитрат серебра. Тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.
ответ: осадок-AgCl; его кол-во=0,1 моль; масса осадка 14,35 грамм.
Количество моль цинка которое вступило в реакцию равняется количеству моль водорода образовавшегося в процессе реакции
ν(Zn)=6.5/65=0.1 моль
Так как в реакцию с серой вступило 80% газа что выделился, то количество прореагировавшего с серой водорода составляет:
ν(Н2)=0,8*0,1=0,08 моль
Уравнение реакции взаимодействия серы с водородом
H2+S→H2S
С 0,08 молями водорода в взаимодействие вступит 0,08 моль серы
m (S)=ν*M(S)=0.08*32=2.56 грамм