Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
2Na+2H2O=2NaOH+H2
NaOH+CO2=NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3+H2SO4=CO2+H2O+Na2SO4
Na2SO4+BaCL2=2NaCl+BaSO4
2)
Sn+2HCl=SnCl2+H2
SnCl2+2NaOH=Sn(OH)Cl+NaCl
Sn(OH)Cl+NaOH=Sn(OH)2+NaCl
Sn(OH)2+2HNO3=2H2O+Sn(NO3)2
3)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
FeSO4+Cu=Fe+CuSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2
4) 4P+5O2=P4O10
P4O10+6H2O=4H3PO4
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O
5)
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
A-CuO- оксид меди(2) Б-Cu(OH)2- гидроксид меди (2)
6)а) Fe(NO3)3+3KOH=3KNO3+Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
б)2 Fe+3Cl2=FeCl3 -Б- хлорид железа (3)
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
в) Fe+2HCl=FeCL2+H2
FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl
В-FeCL2- хлорид железа (2)