М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
10040
10040
28.12.2021 21:54 •  Химия

Вдвух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трехвалентного железа. учащимся нужно различить эти вещества. лера предложила использовать раствор серной кислоты. андрей сказал, что это не , и нужно взять раствор вещества, которое диссоциирует на гидроксид-ионы. кто из оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? аргументы, ответ. опиши наблюдения в ходе опыта.

👇
Ответ:
mahinaboboeva
mahinaboboeva
28.12.2021
Прав Андрей. Так как если мы добавим вещество которое импортирует на гидроксид-ионы, то получим выпадения осадка. А цвет осадка двух валентного железа рыхлый белый, а трёх валентного бурый рыхлый. И по цвету мы легко сможем понять какое вещество находится в той и другой пробирке.
4,4(12 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
jassibrony
jassibrony
28.12.2021

Объяснение:

А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5

 +5                - 1  

 Сl  + 6e   =  Cl  восстановление  KClO3 - окислитель ║ 5

  0                 +5

 2 Р   -  10е    =  Р2  окисление    Р - восстановитель ║3

Г      )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

     0               -2

    О2  + 4е    2О   восстановление   О2 - окислитель         ║ 7

       +2               +3

    2 Fe   - 2e  =  2Fe  окисление      FeS - восстановитель

    - 2                 +4                                                                          ║ 2

    2S  - 12 e   = 2S   окисление     FeS - восстановитель

     

4,6(77 оценок)
Ответ:
Elizaveta8614
Elizaveta8614
28.12.2021

Объяснение:

А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5

 +5                - 1  

 Сl  + 6e   =  Cl  восстановление  KClO3 - окислитель ║ 5

  0                 +5

 2 Р   -  10е    =  Р2  окисление    Р - восстановитель ║3

Г      )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

     0               -2

    О2  + 4е    2О   восстановление   О2 - окислитель         ║ 7

       +2               +3

    2 Fe   - 2e  =  2Fe  окисление      FeS - восстановитель

    - 2                 +4                                                                          ║ 2

    2S  - 12 e   = 2S   окисление     FeS - восстановитель

     

4,8(14 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ