0 0 +2 -
1) Mg + Cl2 = MgCl2
0 +2
Mg -2e- = Mg 2 1 в-ль, ок-е
0 - 2
Cl2 + 2e=2 Cl 2 1 ок-ль, в-е
2) MgO+2HCl=MgCl2+H2O
+ - +2 -
MgO+2H+2Cl=Mg+2Cl+H2O
+ +2
MgO+2H=Mg + H2O
3) Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O
+ - +2 -
Mg(OH)2 + 2H+2Cl= Mg+2Cl+2H2O
+ +2
Mg(OH)2 + 2H=Mg+2H2O
0 + - +2 - 0
4) Mg+2HCl=MgCl2 + H2
0 +2
Mg-2e= Mg 2 1 в-ль, ок-е
+ 0 2
2H +2e=H2 2 1 ок-ль, в-е
5) MgCO3+2HCl= MgCl2+ CO2+H2O
+2 -2 + - +2 -
Mg+CO3+2H+2Cl= Mg+2Cl+ CO2+H2O
-2 +
CO3+2H=CO2+H2O
1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
M (H2S) = 34 г\моль
Кол-во вещества = m\M = 25\34 = 0,7 моль
V = n * Vm = 0,7 * 22,4=15,68 л.
N(H2S) = 0,7*6,02*10 в 23 степени = 4,21 * 10 в 23 степени