1.
органические: c6h6-бензол, c2h4-этен, ch3-метильный радикал, nh2-аминогруппа
неорган: na2s - сульфид натрия, h2o2 - пероксид водорода, al - аллюминий
2.
С + O2 = CO2 - присоединение
CO2 + CaO = caco3 - присоед.
caco3 = co2 + cao - разложения
co2 + c = 2co - присоед.
3.
2H2O + 3P + 5HNO3 = 3H3PO4 + 5NO
N(+5) +3e = N(+2) | окис-ль
P(0) -5e = P(+5) | вос-ль
4. задачу оформить думаю сам сможешь)
6.75г x л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54г 67.2 л
m(al)по усл=6.75 г
n(al)=2моль
M(al)=27г/моль
m(al)по ур р-ции= 2*27=54г
n(H2)=3 моль
V(h2)= Vm * n
V(h2)по ур р-ции= 22.4 * 3 = 67.2л
составим пропорцию
6.75/54=x/67.2
x= 6.75*67.2/54
x=8.4
V(H2)=8.4 л
ответ: 8,4л
Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.
Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.
Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:
Скорость прямой реакции:
V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:
V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени
V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени
V12/V11=16*8=128 раз
Скорость обратной реакции увеличится в
V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз
б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.
а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.
в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.
V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.
г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.
отсканированное