Объяснение:
Хлорид бария в растворе диссоциирует на ионы
BaCl2 ⇄ Ba(2+) + 2Cl( -)
Реактивом на ионы бария служат сульфат-ионы, обычно раствор серной кислоты:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Ва(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
Осадок сульфат бария белого цвета, мелко кристаллический,
не растворимый в кислотах и щелочах.
Реактивом на хлорид-ионы являются ионы серебра
Ag(+) + Cl(-) = AgCl ↓
K раствору хлорида бария добавляют несколько капель раствора нитрата серебра:
2AgNO3 + BaCl2 = Bs(NO3)2 + 2AgCl↓
Осадок хлорида серебра белый, творожистый, темнеющий на свету.
Объяснение:
вычислить молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2305 г тетробората натрия потребовалось 8,30 мл раствора кислоты
Дана масса тетрабората натрия Na2B4O7, Молярная масса тетрабората натрия 201, 2 г/моль.
Взаимодействие тетрабората натрия с соляной кислотой протекает по уравнению:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2H3BO3 + 2NaCl
По уравнению 1 моль тетрабората натрия реагирует с 2 моль HCl
отсюда Мэк Na2B4O7 равен М(Na2B4O7) : 2 или 201,2 г/моль : 2 =
100,6 г/моль - это молярная масса эквивалента
Найдем число моль-экв в навеске тетрабората натрия 0,2305 г
n ( Na2B4O7) = 0,2305 г : 100,6 г-экв/моль = 0,00229 моль-экв
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль
Найдем массу НСl соответствующую моль-экв тетрабората натрия
36,5 г/моль х 0,00229 моль = 0,0 8358 г эта масса кислоты находится в 8,30 мл раствора НСl
Вычислим массу соляной кислоты в 1 литре раствора
0,08358 г 8,30 мл
х г 1000 мл
х= (0,08358 г х 1000)/ 8,3 = 10,07 г
Если теперь массу соляной кислоты в 1 л раствора разделить
на молярную массу кислоты мы получим молярную концентрацию
10,07 г : 36,5 = 0,276 моль/л или поскольку соляная кислота одноосновная 0,276 моль-экв/л
Титр показывает массу кислоты в 1 мл раствора
10,07 г : 1000 мл = 0,01 г/мл
